THE WREVAN LAW

popisujú závislosť rovnovážneho zloženia parnej fázy a kvapalnej fázy binárnych systémov m-ry (tlak). Sú založené na všeobecných termodynamických vlastnostiach. vzťahy, ktoré stanovujú rovnovážne podmienky v dvojfázových systémoch, ktorých zvláštnym prípadom je rovnováha kvapaliny a pary. Pri odvodení B. existuje niekoľko predpokladov, predovšetkým sa predpokladá, že správanie plynnej fázy je blízke správaniu ideálneho plynu. Z tohto dôvodu, B. s. sú platné len pre oblasť mp a tlaky vzdialené od kritickej hodnoty. bodov rovnováhy medzi kvapalinami a parami v danom systéme.

Prvé storočie. : pre dané zloženie kvapalnej fázy je rovnovážna plynná fáza s nárastom teploty (tlak) obohatená zložkou, pre ktorú je čiastočné molárne teplo odparovania väčšie. Približne namiesto čiastočného molárneho tepla odparovania tejto zložky sa môže použiť teplo odparovania čistej hmoty. Druhé storočie pred nl. : V azeotropickej zmesi s maximálnym celkovom tlaku izotermy podľa zloženia (na izobara minimálnej r p-vriacej) zvýšením r-ry (tlaku) zvyšuje koncentráciu prvku s väčším parciálny molárna výparné teplo. V azeotropickej zmesi s minimálnym celkovým tlakom (maximálnym bodom varu) sa zvyšuje teplota (tlak), zvyšuje sa koncentrácia zložky s menším čiastočným molárnym teplom odparovania.Tento zákon je obzvlášť dôležitý pri vývoji procesov azeotropickej rektifikácie.

Tretie storočie pred nl. : Zmena r-ry v systémoch, kde krivka celkového tlaku kompozícia má maximá (v oblúku MP varu CH minimum), zloženie plynnej fázy, ktorá je v rovnováhe s p-set stáleho zloženie a zloženie azeotropickej zmesi zmena v jednom smere (pozdĺž čiary AB a LM na obr. v prípade, že krivka celkového tlaku má minimálnu (krivka topenia varu - max), zmenou zloženia m-ry pár, ktoré sú v rovnováhe s p-nastaviť konštantný zloženie a zloženie azeotropická zmesi sa mení v opačných smeroch (pozdĺž čiar AB a LM na obrázku b).

Diagram rovnováhy kvapalinových par binárnych systémov s pozitívnym. (a) a negatívne. (b) azeotropy; T 1 , a T 2 m - ry, x 1 , a X 2 -sostavy zodpovedajúce azeotropická zmes, x b je zmes pary pri T 2 , ktorá je vyvážená žilnou zmesou zloženia x 1 . Line AB - zmena v zložení pary s metódou m-t, čiary LM - nie je zmenená zložením azeotropu s m-t>.

Zákony formuloval MS Vrevsky v roku 1911 na základe experimentov. výskumu a sú široko používané pri vývoji procesov separácie kvapalných zmesí a čistenia v interiéri.

Lit. : M. Vrevsky, Práca na teórii riešení. M. -A. , 1953; Kogan VB, Heterogeneous equilibria, L., 1968, str. 114-26; Khazanova N. Ye., Systémy s azeotropizmom pri vysokých tlakoch, M., 1978, 999. E. Khazanova. Chemická encyklopédia. - M .: Sovietská encyklopédia. Ed. I. L. Knunyants. 1988.